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問題 【其他】  【歸檔】16年02月09日

為什麼在等電點時,氨基酸的水溶解度最小

問題描述 等電點時,氨基酸的水溶解度最小是什麼原因啊?
網友回答
 最佳答案 氨基酸的電離平衡反應如下:R-CH-NH3+←→R-CH-NH2 ←→R-CH-NH2 | | | C00H COOH COO- (Ⅲ) (Ⅰ) (Ⅳ) ↓↑ R-CH-NH3+ | (Ⅱ) COO- 在等電點時,氨基酸主要以Ⅱ的形式存在.Ⅱ分子中的陽電荷和陰電荷相等,整個分子呈現電荷中性.在等電點時,氨基酸也可電離產生等量的Ⅲ和Ⅳ.Ⅲ和Ⅳ雖是負有不同電荷的離子,但因兩者數量相等,故陰、陽離子的電荷總量也相等.所以,在等電點時,淨電荷為零,即沒有多餘的陽電荷或陰電荷.在一定的pH條件下,氨基酸的氨基和羧酸基的電離度可達到完全相等.此時,溶液中的陽離子和陰離子的濃度相等,即Ⅲ=Ⅳ,此時的pH即為氨基酸的等電點. 等電點的符號為pI.此時,氨基酸的溶解度最小,淨電荷為零,在電場中不向正極或負極移動.
2016年02月09日 00:00

等電點是偶極離子,不是分子。溶解度最小有幾個原因:1,靜電荷為0,難以溶劑化。2,等電點時失去溶劑膜,穩定性降低

2016年02月09日 00:00

因為溶解實質上就是在溶劑中溶質均勻分散的過程 而就氨基酸在水中的溶解而言,氨基酸是根據PH值解離為不同的陰陽離子團溶解進水中,在等電點時,氨基酸自身不帶電,即不能以離子形式進入水中,溶解度自然就小了

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